Question

【題目】（I）、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

（1）a點由水電離出的c（H+）＝__________。

（2）d點溶液溫度最高的原因是__________ 。

（II）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________________________。（填序號）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為_________________。

（5）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】

（1）1.0×10－12mol·L－1 ；

（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多；

（3）②＞①＞③ ；

（4）NaCN＋H2O＋CO2==HCN＋NaHCO3；

（5）B

【解析】

試題分析：（1）因a點pH=12，則c（H+）=1.0×10-12molL-1，氨水為弱堿溶液，溶液中氫離子即為水電離出的氫離子，故答案為：1.0×10-12molL-1；

（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，因此d點溶液溫度最高，故答案為：d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多；

（3）根據圖表數據分析，電離常數：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案為：②＞①＞③；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）由乙酸（甲、Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10-3）可知，乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱；由圖可知，橫坐標為濃度，縱坐標為電離度，則等濃度時酸性強的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，顯然只有B符合，故選B。