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現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_________移動（填“向左”，“向右”或“不”）；其pH值變__________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中和的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”），其pH值變__________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：______（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的稀溶液中和至，則消耗的溶液的體積大小關系為：______（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）取25mL的甲溶液，加入等體積的溶液，反應后溶液中、的大小關系為：______（填“大于”、“小于”或“等于”）

（1）向右，增大，減小，增大（2）小于（3）大于（4）小于

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A．NH₃ B．SO₃ C．Cl₂ D．BaSO₄ E．酒精 F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物質中屬于非電解質的是

ABE

；屬于強電解質的是

．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，則V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表達式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現有濃度為0.1mol?L^-1的五種溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是

DBACE

（填編號）
（5）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個平衡體系，它們是：水的電離H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，濃度為0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

兩種微粒的物質的量之和比OH^-多0.008mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質 ①Cu ②液態SO₂ ③純醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是

②

（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

強

（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=

10^-13

；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高二12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小關系為：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省宿州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。

（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至

pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中

[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小關系為：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。

(5)取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

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