鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題:
（1）工業上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為 ,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發生的電極反應式為__________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________ 。
（5）下列說法正確的是 。
A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
（1）降低Al2O3熔點 （2分）
（2）Al- 3e-= Al3+（2分） D（2分）
（3）2 Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）
（4）鋁陽極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩定的電流，需要不斷增大電壓。（3分）
（5）B、D（4分）
解析試題分析：（1）氧化鋁熔點較高，電解時能耗大，加入冰晶石可以降低Al2O3熔化的溫度，減少能耗；（2）結合課本所學電解粗銅制精銅，粗銅作陽極、精銅作陰極可知：粗鋁作陽極發生氧化反應，電極方程式為;Al- 3e-= Al3+,純鋁作陰極，選擇D答案；（3）鋁在陽極發生氧化反應形成氧化鋁，電極反應為：2Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+；（4）鋁陽極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩定的電流，需要不斷增大電壓。（5）B、D
考點：考查電化學原理、電極方程式的書寫。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：___________________________。
(2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：_______________________
(3)CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應列出計算原子利用率的表達式：原子利用率(%)＝_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的優點是_________；調溶液pH的目的是____________________________________。
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，設計了以下三種方案：
上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式ω＝ __________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為__________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_______________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖
(1)上述生產純堿的方法稱 ,副產品的一種用途為 。
(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是 。
(3)寫出上述流程中X物質的分子式 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了 (填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有 。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 下：
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________
(3)過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變為________色，以驗證其中是否含有Fe3＋。
(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題：
（1）請寫出反應①的化學方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產物的質量為________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）
某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
Na2CO3。
（1）裝置乙的作用是 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有 、 、 。
NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如下圖所示。
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。
①寫出反應A→B的化學方程式 ；
②將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為 ，a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 。
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。現將該沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、減小或不 變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L。
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