我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。
某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取________g NaOH固體。
(2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗，寫出除去氧化膜的離子方程式：________。
(3)按下圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。
寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極：_________________________________________；
陰極：_________________________________________。
(4)斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是__________；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。
查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565[ |
| 沸點(diǎn)/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ┄ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應(yīng)①______________________________________；
反應(yīng)④_______________________________________________________。
（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問題:
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為 ,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是____________ 。
（5）下列說法正確的是 。
A. 陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B. 鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)。
已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號(hào))。
a．熔、沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________
在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請(qǐng)回答下列問題:
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）第②步加H2O2的作用是 ;
調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是 。
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:
上述三種方案中, 方案不可行,原因是 ;
從原子利用率角度考慮, 方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w= ;
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2
xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗(yàn)溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號(hào)，下同）。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。
(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計(jì)算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。
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NH4Cl+NaHCO3↓