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為測定氯水的物質的量濃度，在100 mL氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來的碘單質按下述反應進行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液I2＋2Na2S2O3＝NaI＋Na2S4O6．問1 L氯水中溶解了多少氯氣？

106.5 g

解答： 設100 mL氯水中溶液溶解Cl2為m(Cl2)?
則n(Cl2)＝m(Cl2)/71 g·mol－1?
由Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6
得Cl2 ～  I2 ～  2Na2S2O3?
1              2?
    0.3 L×1 mol/L＝0.3 mol?

m(Cl2)＝10.65 g?
故1 L氯水中含氯氣質量為106.5 g．
練習冊系列答案
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A．NaOH和CuSO4B．Ca(OH)2與H3PO4
C．NaOH與AlCl3D．NaAlO2與HCl

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高氯酸銨在強熱條件下分解，生成氮氣、氧氣、氯化氫和水。反應中生成的還原產物和氧化產物的物質的量之比是                                                           
A．1∶2
B．5∶4
C．4∶7
D．7∶4

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在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入過量Cl2，然后把這些溶液蒸干，并將殘渣灼燒，最后留下來的固體是……（  ）
A．Fe(OH)3B．FeCl3C．I2D．Fe2O3

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A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①

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漂白粉在潮濕的空氣中易變質失效，請回答：存放環境中①有水蒸氣無二氧化碳②有二氧化碳無水蒸氣，哪種情況下漂白粉更易變質?為什么?

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將10．000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒（高溫加熱），灼燒后殘留物的質量為9.813 g．若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經干燥后質量為0.721 g．求原混合物中各化合物質量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol某元素的單質直接與氯氣反應后，質量增加7.1g，這種元素是
A．NaB．Mg
C．FeD．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小強同學為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒．以下敘述正確的是（　　）
A．反應生成的大量白色煙霧是氯化鈉晶體
B．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化鈉，以免污染空氣
D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗氯氣是否被完全吸收

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