Question

A．NaOH和CuSO4	B．Ca(OH)2與H3PO4
C．NaOH與AlCl3	D．NaAlO2與HCl

Answer 1

A

逐項分析。
(1)不論NaOH過量，還是CuSO₄過量，二者只按下式反應：
Cu^2＋＋2OH^－====Cu(OH)₂↓
即過量的NaOH或CuSO₄，都不與生成的Cu(OH)₂反應。A可選。
(2)①將Ca(OH)₂向H₃PO₄滴加，開始時H₃PO₄過量，生成可溶于水的Ca(H₂PO₄)₂，至H₃PO₄消耗完畢。隨著Ca(OH)₂的不斷增加，Ca(H₂PO₄)₂中的H^＋逐漸被中和掉，先后分別出現CaHPO₄沉淀和Ca₃(PO₄)₂沉淀。即開始不生成沉淀，后來生成沉淀。
將H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加，開始時，Ca(OH)₂過量，H₃PO₄被完全中和，生成Ca₃(PO₄)₂沉淀，至Ca(OH)₂消耗完畢。隨著H₃PO₄的不斷滴加，Ca₃(PO₄)₂逐漸轉化為CaHPO₄，最后轉化為可溶于水的Ca(H₂PO₄)₂。即開始生成沉淀，后來沉淀溶解。B不可選。
(3)將NaOH(aq)滴入AlCl₃(aq)中，開始產生沉淀，后來沉淀逐漸消失。將AlCl₃(aq)滴入NaOH(aq)中，開始不產生沉淀，后來產生沉淀不消失。C不可選。
(4)將NaAlO₂滴入稀鹽酸中，開始無沉淀產生，后來產生沉淀不消失。將稀鹽酸滴入NaAlO₂溶液中，開始有白色沉淀產生，后來沉淀逐漸溶解。可見，D不可選。