【題目】現有以下幾種措施，其中能減少酸雨產生的措施是( )
①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理 ②少用原煤作燃料 ③燃煤時鼓入足量空氣 ④開發清潔能源
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①③④
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【題目】以溴乙烷為原料制取1,2二溴乙烷，下列轉化方案中最合理的是 ( )
A. CH3CH2Br
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2Br
CH2BrCH2Br
C. 
D. 
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【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。已知：X與Y可形成原子個數比為1
1的化合物。Z、W簡單離子的電子層結構相同。下列說法正確的是
A. 若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素
B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數比為1131的化合物
C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑
D. 若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物
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【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是
A. 該滴定實驗不需要指示劑
B. 該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶
C. 滴定管使用前需檢驗是否漏液
D. 若滴定終止時，仰視讀數,所測H2C2O4濃度偏高
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【題目】下列物質的屬類歸納不正確的是( )
A. 由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物
B. 由一種元素組成的純凈物是單質
C. 由一種物質組成的稱為純凈物
D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
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【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是( )
A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C. 國際上規定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1 mol
D. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是________（填編號）。
a．NH3比PH3穩定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i. 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1< 0
ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0
現有反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，則反應熱△H3=_____（用△H1、△H2表示）。
（3）下表是當反應器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
① 曲線a 對應的溫度是_______________。
② 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是_________。
③ M點對應的H2轉化率是_____________。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO。寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式__________。
（5）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液顯酸性。）
a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波。可用于鞣制皮革、由礦石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實驗室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。
方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應而得。其流程為：
(1)SO2的制備
SO2的發生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項的字母)，反應的化學方程式為________________________________。
(2)吸硫裝置如圖所示。
①裝置F的作用是檢驗裝置E中SO2的吸收效率，F中試劑是_____________。
②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為_________。
③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。
方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
(3)儀器甲最好是_______(填寫選項的字目)。
A.圓底燒瓶 B.蒸發皿 C.試管 D.燒杯
(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_____(填寫選項的字目)。
A.會降低反應速率 B.需要提高反應溫度
C.將增大反應體系的pH值 D.會減少產量
(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。
(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3。
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)_________________
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________
（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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