Question

【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：X與Y可形成原子個數(shù)比為11的化合物。Z、W簡單離子的電子層結構相同。下列說法正確的是

A. 若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數(shù)比為1131的化合物

C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑

D. 若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 若X為IA族時，Y是第三周期VIA族元素，為S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A錯誤；B. X與Y可形成原子個數(shù)比為11的化合物，X與Y可能是C、H。Z、W簡單離子的電子層結構相同，可能是O、Na，可能組成原子個數(shù)比為1131的化合物為碳酸氫鈉，故B錯誤；C. Z、W簡單離子的電子層結構相同，則Z為第2周期的后半段元素，W為第3周期前半段的元素，或Z為第3周期的后半段元素，W為第4周期前半段的元素，根據(jù)電子層結構相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小， Z元素的離子半徑一定大于W元素的離子半徑，故C錯誤；D. 若X為IVA族的碳元素時，Y可能為鈉元素，X、Y兩元素可形成Na2C2，屬于含有共價鍵的離子化合物，故D正確；故選D。