(14分)某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率V（B）為 mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。
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（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含 （填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
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| 選用試劑（填序號） | 實驗現象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（4）結論
氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為 。
（5）實驗后的思考
在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省棗強縣中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分)閱讀討論并完成以下各項內容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎
C．造成洪澇災害 D．惡化人類環境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發生反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省羅定市高一下學期期中質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)
I、人們常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
（1）煤是一種重要的燃料，在點燃條件下燃燒，放出大量的熱。其在燃燒過程中能量的變化與如圖所示中的 （填字母代號）最相符。
（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手使袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫，這種“冰袋”可用于短時間保鮮食物。則碳酸鈉與硝酸銨的總能量_____________（填“高于”或“低于”）反應后生成產物的總能量。[來源:Zxxk.Com]
（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱能的變化，有時還可以表現為其它形式的能量變化。比如，停電時，人們一般點蠟燭來照明，這主要是將化學能轉化為 ；人們普遍使用的干電池，是將化學能轉化為 。
II、某同學在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有如獲至寶圖的文字，請根據要求回答問題。
（1）該電池的種類是__ ___（填序號）。[來源:Z,xx,k.Com]
①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池
（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是_ __ __ （寫元素符號）。
（3）該電池的使用和性能，說法正確的是__ ___
A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等
B．該電池可充電后反復使用
C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環境
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三聯合體大聯考理科綜合化學部分 題型：實驗題
（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe
、Br2誰的氧化性更強?
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含
（填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
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選用試劑（填序號） |
實驗現象 |
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方案1 |
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方案2 |
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（4）結論
氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為
。
（5）實驗后的思考
在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe
、Br2誰的氧化性更強?
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含 （填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
| 選用試劑（填序號） | 實驗現象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
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