Question

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，中國使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

b.溶液中Cu2+向陰極移動

c.電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計上會另外設(shè)計大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為______________。

(3) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。

Answer 1

【答案】abCu2++2e- = Cu(2) 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+ 2H+ = Cu2++ Cu +H2O3

【解析】

分析：電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥；(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子；(4) Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明有Cu2+生成；(5)Cu2S 在反應(yīng)中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價。

解答：電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，兩極質(zhì)量變化不相等，故c錯誤；在陽極上，比銅活潑的Al、Zn失電子變?yōu)殛栯x子，陽極泥沒有Al、Zn等金屬，故d錯誤；(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 ；(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ；(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式Cu2O+ 2H+ = Cu2++ Cu +H2O ；(5) Cu2S 在反應(yīng)中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，生成1molCu，轉(zhuǎn)移3 mole-。