【題目】下列物質相互混合后，能發生離子反應的是（ ）
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液
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【題目】下列敘述正確的是
A．發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C．由同種分子構成的物質一定是純凈物
D．電離時能生成H+的化合物一定是酸
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【題目】某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。
pH＝8
(1)實驗①可說明________(填字母)。
a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1
b．H2S2O3是一種弱酸
c．Na2S2O3是一種弱電解質
d．Na2S2O3的水解方程式為S2O
＋2H2OH2S2O3＋2OH－
(2)寫出實驗②發生反應的離子方程式：_____________________________。
(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
(4)實驗室制得的Na2S2O3·5H2O粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標準溶液滴定(假設粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4標準溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO
＋14H＋===8Mn2＋＋10SO
＋7H2O)。試回答：
①此滴定實驗是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為___________________。
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【題目】已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構型為
A. 直線形 B. 平面三角形
C. 平面正方形 D. 正四面體形
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發現并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：
(1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項字母)
a.粗銅接電源正極,發生氧化反應
b.溶液中Cu2+向陰極移動
c.電解過程中，陽極和陰極的質量變化相等
d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導通的工具，在設計上會另外設計大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為______________。
(3) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式___________________。
(4)Cu2O中的Cu+不穩定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質生成，溶液變為藍色，寫出反應的離子方程式_________________。
(5)火法煉銅的原理：Cu2+O2
2Cu+SO2，在改反應中每生成1molCu，轉移________mole-。
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的說法中正確的是( )
A．有10NA個電子轉移時，放熱1 300 kJ
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸熱1 300 kJ
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放熱1 300 kJ
D．有6NA個碳氧共用電子對生成時，放熱1 300 kJ
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
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