【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為
,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應(yīng)
D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)
名師點(diǎn)撥卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ；
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+ 2CO2(g)
CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號，注意大小寫)
a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ；
(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，計(jì)算此時：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2 熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
B.由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
C.原子序數(shù)為24的元素屬于長周期的副族元素
D.金屬Cs在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Cs2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實(shí)驗(yàn)探究】
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是 。
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。
（6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是 。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是 。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ___________。
（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ______ 和 ______；
④請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： ______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______。
（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成 ______ 種鹽，其生成的正鹽的化學(xué)式為 ______。
（4）D的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ 、A的氫氧化物的電子式 ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[－1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下，Ka(HSCN)約為1×10－3
B. N點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)
C. R、Q兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的[H+]都為10－7
D. b＝25.00
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表述錯誤的是（ ）
A. CS2的結(jié)構(gòu)式為：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C. CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行
D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
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