【題目】下列表述錯誤的是（ ）
A. CS2的結構式為：S＝C＝S
B. 6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2 ，該變化中光能直接轉變為化學能
C. CO2（g）＋C（s）
2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下能自發進行
D. NH3水溶液呈堿性的原因是NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
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【題目】某有機物其結構簡式為
,關于該有機物下列敘述正確的是
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 不能使溴水褪色
C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4mol H2反應
D. 一定條件下,能和NaOH醇溶液反應
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩定的
C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數K=6000
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【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。
(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。
(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時，標準狀況下反應產生氣體_______________L。
(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。
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【題目】Ⅰ(1)圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸中HCl的質量之比為______________。
(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現為吸熱。在A、B兩試管的反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢A對應于右下圖____________。(填“m”或“n”)
(3) 在火箭點火時，肼（N2H4）與四氧化二氮發生反應，產生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，寫出該反應的化學方程式 _____________________________________________。
Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰性電極。
(1)使用時，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。
(2)假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，總反應式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質為______________(填名稱)。
(3)a極反應式為_________________________________________________。
(4)當電路中通過0.3 mol電子時，消耗甲醇的質量為_____________g。
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【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g) 
pC(g) △H 在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關系曲線如圖所示.下列判斷正確的是
A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0
C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0
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【題目】原子序數為 31 的元素 R，在周期表中的位置為
A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族
C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族
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【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據___________。
(2)用離子方程式表示除去固體產物中 Al2O3 的原理___________
(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_____________。
Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：
請回答：
(4)A的化學式為_____。C 中呈黃色的離子對應元素在元素周期表中的位置為__________。
(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應的離子方程式_________。
(6)寫出F→G反應的化學方程式____________。
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