Question

某同學想在實驗室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進行噴泉實驗．他設計的實驗裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
（2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進行實驗，試管A中所發生反應的化學方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產生大量白煙，該反應的化學方程式為______．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進行噴泉實驗時，引發水上噴的操作是______
______；基預先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN₂時，被氧化的物質的質量是______g．

Answer 1

（1）固體加熱需要試管口略向下傾斜，防止市場的水倒流回試管底部炸裂試管，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體，需要用向下排氣法收集，裝置中的粗物是：大試管管口向上傾斜，集氣瓶中收集氨氣向上排氣法收集；
故答案為：大試管管口向上傾斜，集氣瓶中收集氨氣向上排氣法收集；
（2）實驗室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產生大量白煙，該反應的化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水生成一水合氨是弱堿，溶液中存在電離平衡，電離出的氫氧化根離子顯堿性，遇到酚酞變紅色，所以觀察到紅色噴泉；
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，紅；
（4）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應中，當生成標準狀況下11.2LN₂時，物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，依據化學方程式分析氮元素化合價從-3價變化為0價，氨氣被氧化，每生成1molN₂，被氧化的氨氣物質的量為2mol，所以生成0.5molN₂，被氧化的氨氣物質的量為1mol，質量=17g/mol×1mol=17g，
故答案為：17．