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下列物質(zhì)中能用來干燥NH₃的是（　　）

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．AlCl₃溶液

D．食鹽水

A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應(yīng)，不可用于干燥氨氣，故A錯誤；
B、堿石灰顯堿性，不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥氨氣，故B正確；
C、氨氣能溶于水和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能用AlCl₃溶液干燥氨氣，故C錯誤；
D、氨氣能溶于水，不能用食鹽水干燥氨氣，故D錯誤；
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、______、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用______測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時應(yīng)注意______．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．（如有幾種，可任填一種）

指示劑	變色范圍（pH）	各范圍內(nèi)顏色
指示劑	變色范圍（pH）	前	中間	后
甲基橙	3.1～4.4	紅	橙色	黃
石蕊	5.0～8.0	紅	紫色	藍(lán)
酚酞	8.2～10.0	無	粉紅	紅

（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為______．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計(jì)算值______（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強(qiáng)于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗(yàn)證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）．圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl_（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，請回答下列問題

（1）試管B中飽和食鹽水的作用______；
（2）試管C中加入5mL30%雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）試管D中充滿10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為______，試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為______；
（5）有的同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認(rèn)為可能的來源有______（用化學(xué)方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實(shí)驗(yàn)來解決．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)．下列說法錯誤的是（　　）

A．

如圖中：即使MnO₂過量，鹽酸也不能全部消耗

B．

如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

C．

如圖中：生成棕色的煙

D．

如圖中：水可以充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）

A．NH₄Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰

B．飽和氨水、NaOH固體、五氧化二磷固體

C．NaOH溶液、NH₄Cl晶體、濃H₂SO₄

D．NH₄Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．

（1）圖1所示裝置中的錯誤為______．
（2）將圖1所示裝置中的錯誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時，引發(fā)水上噴的操作是______
______；基預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液，則會觀察到______色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．在該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室制備NH₃可用NaOH固體和濃氨水為原料方便制得

B．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C．工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃制得，反應(yīng)過程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重，同時制得的乙烯氣體中通常會含有CO₂、SO₂等氣體，為確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）
A．①②中盛放的試劑分別為①______；②______；（填試劑名稱）
B．能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______．
C．能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L^－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制備過程中，鐵需過量的原因是。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓虎谒〖訜幔刂茰囟?0～60℃；
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是          。
（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號）。

Ⅲ 晶體純度測定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L^－¹硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000mol·L^－¹高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O）
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為。

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