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【題目】某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是

A.鋅片作負極

B.碳棒上有氣泡產生

C.電子由鋅片經導線流向碳棒

D.可將電能轉化為化學能

【答案】D

【解析】

Zn、碳和稀硫酸構成原電池中，鋅為負極，發生失去電子的氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，碳為正極，發生得到電子的還原反應，電極反應式為2H++2e﹣＝H2↑，電池工作時，電子從負極鋅沿導線流向正極碳，內電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此解答。

A.Zn、碳和稀硫酸構成原電池中，Zn能與稀硫酸反應，而碳不能，Zn發生失去電子的氧化反應，鋅為負極，故A正確；

B.碳為正極，發生得到電子的還原反應，電極反應式為2H++2e﹣＝H2↑，所以碳棒上有氣泡產生，故B正確；

C.電池工作時，電子從負極鋅沿導線流向正極碳，故C正確；

D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發展。像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量來制取的“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現成形式能量的能源稱為“一級能源”，如煤、石油、太陽能和原子能等。發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。

⑴氫氣燃燒時耗氧量小，發熱量大。已知熱化學方程式為：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產生的熱量的比值是________（保留兩位小數）。

⑵某些科學家對以下3個反化學反應很感興趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科學家研究上述反應意義在于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2），有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1；消碳反應：CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會影響催化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如下圖。

下列說法正確的是

A.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃，積碳反應的化學反應速率減慢，消碳反應的化學反應速率加快，積碳量減少

D.升高溫度，積碳反應的化學平衡常數K減小，消碳反應的K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是

①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度　③B的物質的量濃度　④混合氣體總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量　⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質量　⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時，正、逆反應速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0~8 min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖為CO2平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據圖可知，該反應為_______________反應（填“放熱”或“吸熱")。設CO2的初始濃度為comolL-1，根據5.0MPa時的數據計算該反應的平衡常數K(240k)=_______________ (列出計算式即可）。若在4.0MPa時減小投料比，則CO2的平衡轉化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C—O	H—O	N—H	C—N
鍵能/k.Jmol-1	351	463	393	293

則該反應的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項字母）。

A.及時移去甲醇 B.改進催化劑 C.提高反應物濃度 D.增大容器壓強

（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調節pH=12時，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]