【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A.1molNH4+所含電子數為10NA
B..5.6LCO2中含有的分子數為0.25NA
C.1.2gMg與足量稀硫酸反應，轉移的電子數為0.1NA
D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是
A.鋅片作負極
B.碳棒上有氣泡產生
C.電子由鋅片經導線流向碳棒
D.可將電能轉化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱 | 小木條不燃燒 | Na2SiO3 可作防火劑 |
B | 將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒 | 集氣瓶口上方有白煙生成 | H2、Cl2 化合生成HCl |
C | 將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | SO2 具有氧化性 |
D | 除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱 | 鋁不能滴落下來 | 鋁熔點高，沒能熔化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A是一種三原子分子，某學習小組按下列流程進行了實驗：
其中，將金屬鈉投入足量的無水乙醇，往反應液中通人
，可制得D，C和D按
反應生成等物質的量的E和F．已知：B是一種常見的氧化物；C是一種淡黃色的固體單質；E在標準狀況下的密度約為
。請回答：
（1）A的結構_______________，其空間構型為_______________。
（2）KSCN粉末與濃硫酸反應生成A的化學方程式_________________；為檢驗硫酸氫鹽混合物中的
，請寫出實驗操作和現象______________________________。
（3）A不太穩定，容易分解，寫出A分解為B和C的化學方程式________________________。
（4）①D的化學式________________。
②F的成鍵情況與
相似，F的電子式________________。
③工業上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH．試寫出電解熔融NaOH的化學方程：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，下列關于萜類化合物的說法錯誤的是
A.c和b互為同分異構體
B.c的分子式是C10H16O
C.a、b、c均能發生加成反應
D.a、b、c中共有三種官能團，且都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究新的熱點。 完成下列問題：
(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應I：
反應Ⅱ：
①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。
②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設只發生反應Ⅱ，則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當反應5 min時，測得甲容器中壓強變為原來的一半，則用CO2表示的反應的速率= ___。
③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：
i)溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉化率影響較大的是反應____（填“I”或“Ⅱ”）。
ii)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為____（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關系不正確的是（ ）
A．體積：④<①<③<② B．質量：④<①<③<②
C．物質的量：①<②<③<④ D．氫原子數：②<④<③<①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度（mol/L） | 體積/mL | 濃度（mol/L） | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.01 | 4.0 | 50 |
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_______ （填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ________.
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_______。
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