【題目】X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是 ( )
A. 固態Z是離子晶體
B. Z可以表示為X2Y
C. 固態Z熔化后能導電
D. X可形成＋2價陽離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO） | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c（CO） | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）= ， CO的平衡轉化率為 ． （結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式 ．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗 | T（℃） | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
①以上三組實驗的實驗目的是 ．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖 ． 
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【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. HC1的電子式：
B. CO2的比例模型： 
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4
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【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”過程中發生反應的離子方程式為_____________.
（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。
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【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，根據表中信息回答下列問題。
元素 | 性質或結構信息 |
A | 單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 單質非常穩定，是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數是內層電子總數的2.5倍 |
C | 單質是雙原子分子，常溫、常壓下是黃綠色氣體，原子的M層再增加一個電子即達到穩定結構 |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表四種元素名稱分別為：A____，B____，C____，D____。
(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序為___。（用元素符號填寫）
(3)寫出B的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。
(4)用電子式表示AC的形成過程____。
(5)C元素的單質的氧化性比溴單質的氧化性____（填“強”或“弱”），請設計實驗證明___。（寫實驗操作和現象）
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【題目】下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為（ ）
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②
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【題目】某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶
液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_________（寫離子符號）。
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式為______________。
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號）。
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