【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. HC1的電子式：
B. CO2的比例模型： 
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池負極發生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。
（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。
（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。
（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，其原因是____________________________________。
（2）O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。
①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是___________________________。
②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是_________________。
（3）單質硫與熱的NaOH濃溶液反應的產物之一為Na2S3。S32-的空間構型為_________，中心原子的雜化方式為_________________。
（4）噻吩(
)廣泛應用于合成醫藥、農藥、染料工業。
①噻吩分子中含有_______個σ鍵，分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。
②噻吩的沸點為84℃，吡咯(
)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是__________________________________。
（5）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為(0，0，0);B點的原子坐標參數為(
，0，)，則C點的原子坐標參數為__________。
②硫化鋅晶體的密度為4．05g·cm-3，晶胞邊長為anm，設NA為阿伏加德羅常數的數值，則a=_________(列出計算表達式即可)。
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【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是
A. 鋅電極上的反應為Zn- 2e-=Zn2+
B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
C. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
D. 銅電極質量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是 ( )
A. 固態Z是離子晶體
B. Z可以表示為X2Y
C. 固態Z熔化后能導電
D. X可形成＋2價陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于工業合成氨反應：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D.增大N2濃度可以增大反應速率
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