【題目】下列說法不正確的是
A．嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
B．使用二氧化硫增白的食品對人體健康產生損害
C．使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害
D．食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向水庫養魚
黎明文化寒假作業系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：
⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時發生反應的離子方程式為_______________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發生反應的化學方程式為_____________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
（2）煤化工行業中常常通過研究不同溫度下反應的平衡常數來解決各種實際問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發生反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表所示。
溫度／℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應的平衡常數表達式K=_______，該反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
② 若反應在800℃時進行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉化率的是______（填字母）
a．降低溫度 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。
這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。
（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體的結構示意圖。_______
（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有_____個。
（3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中，Cl-離子的個數等于______，即______（填計算式），Na+離子的個數等于_______，即__________（填計算式）。
（4）設NaCl的摩爾質量為M g/mol，食鹽晶體的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗淀粉水解產物，某學生設計了如下實驗方案：
回答下列問題：
（1）試劑1是_____________；
（2）試劑2是_____________，作用是_______________________；
（3）如何檢驗第①步實驗已基本完成_________________________________________。
（4）寫出淀粉釀酒過程涉及到化學方程式：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質用HA表示），利用電導率傳感器繪制電導率曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. b點pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1
C. c點：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺等疾病。
(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素X、Y、Z的電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能（kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是_________________。
(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構型是____________，H2O分子的立體構型是________________。
(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。
(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質量分別為MK g mol-1和M1g mol-1，原子半徑分別為rKpm和r1 pm，阿伏加德羅常數值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：
3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是：
A. x=4
B. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
C. 5s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)
D. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5: 6
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