【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的是
A. 升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
B. 采用20～50 MPa能提高催化劑的效率
C. 使用催化劑能提高NH3的百分含量
D. 循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2能節(jié)約成本
同步練習(xí)強化拓展系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為 ；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答以下問題：
（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。
（2）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认翧g+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫序號）。
（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。
物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______
25℃時，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液PH<7，寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時混合溶液___________（填“促進”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。
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【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是
A. 提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)
C. 提取溴時利用溴的揮發(fā)性 D. 提取碘時利用碘的升華特性
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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的
、
和Cl。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：
① ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結(jié)晶 ⑤過濾。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。
(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。
②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在。
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 無論乙烯與丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何種比例混合，只要二者總物質(zhì)的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值
B. 甘油和甲苯無論以和比例混合，充分燃燒后生成水的質(zhì)量都不變
C. 保存溴水、煤油均不能使用帶橡膠塞的試劑瓶，但其原理并不相同
D. 制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)2CH2=CH2+O2
屬于加成反應(yīng)
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【題目】已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵鍵能為391 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 （ ）
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性：Y>W
C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)
D. a一定由W、X兩種元素組成
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【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是
A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+
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