【題目】已知H—H鍵鍵能為436 kJ/mol，H-N鍵鍵能為391 kJ/mol。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 （ ）
A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol
C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素 |
B | B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
E | 基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子 |
請根據(jù)表中信息填寫：
⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。
⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。
⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
⑷B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ，冷卻水的方向是____________，溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是______________________。
(3)從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是____________。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的是
A. 升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
B. 采用20～50 MPa能提高催化劑的效率
C. 使用催化劑能提高NH3的百分含量
D. 循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2能節(jié)約成本
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子，請回答下列問題：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是 ，生成的沉淀的化學(xué)式為 。
(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號)。
A．Cl B．
C．
D．OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C．X和乙烷類似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
（3）步驟①宜采用的操作是_____________。
A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
（5）準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質(zhì)與鈉相似，下列有關(guān)敘述中不正確的是
A. Cs單質(zhì)可與H2O反應(yīng)放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿
C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物
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