Question

【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡單計算過程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。

Answer 1

【答案】10－7mol·L－1 2

【解析】

（1）依據題干數據計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結合Ksp計算溶液中銀離子濃度；

（2）計算沉淀后溶液中氫離子濃度，再計算pH。

（1）50ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后兩者濃度分別為c（Ag+）==0.009 mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－過量，過量濃度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，則：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氫離子濃度=0.01mol/L，溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-1 2