【題目】具有相同電子層數的
、
、
三種元素，已知它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是
，則下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.元素的非金屬性：
C.氣體氫化物的穩定性：
D.陰離子的還原性：
【答案】B
【解析】
X、Y、Z三種元素的原子具有相同電子層數，應為同一周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X的最外層電子數為7，Y的最外層電子數為6，Z的最外層電子數為5，為非金屬，原子序數X＞Y＞Z，根據同一周期元素的性質變化規律分析解答。
根據上述分析，Z、Y、X是同一周期，從左到右依次排列的三種元素，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
A．同周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．它們最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態氫化物穩定性：X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：X＜Y＜Z，故D錯誤；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L
B.b點c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c點恰好完全反應，溶液中無CH3COOH
D.d點c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）
A | B | C | D |
| |
X中試劑 | 水 | 濃鹽酸 | 雙氧水 | 碘水 | |
Y中試劑 | Fe | MnO2 | MnO2 | NaBr | |
氣體 | H2 | Cl2 | O2 | Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡單計算過程）：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。
（2）沉淀生成后溶液的pH是___。
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___。可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=___。
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)
NH
+NH
，用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是___。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為___（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是___；
②下列選項中可以說明容器乙已經達到平衡狀態的是___（填序號）
A.容器內壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
③乙容器在100min達到平衡狀態，則0～100min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=___，平衡常數K(400℃)=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH
、H＋、NO
、SO
B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H2
2Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是( )
A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性
C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉移2×6.02×1023個電子
D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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