下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是
| A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大 |
| B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質 |
| C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
| A．0.18mol/L | B．1.8 mol/L | C．1.8 mol/L | D．2.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電解質溶液的有關敘述正確的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應A（g）
2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能
為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．為確定某酸．H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知溫度T時,水的離子積常數為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V1=V2時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D．若混合溶液中c(OH-)=
mol?L-1，則此溶液一定呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32—): n(HSO3—)變化的關系如下表:
| n(SO32—):n(HSO3—) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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