下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．為確定某酸．H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0．2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③ |
C
解析試題分析：A、不正確，氨水是弱堿，不可能全電離，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH大于10；B、不正確，測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA―的水解大于電離；C、正確，CH3COOH是弱酸，CH3COONa水解后呈堿性，所以要將CH3COOH完全中和，NaOH需過量；D、正確，足量氯化銀固體在①蒸餾水正常電離②0．1 mol/L鹽酸中電離程度減小 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液中Cl―為0．2 mol/L，AgCl電離小于②中的電離；④0．1 mol/L硝酸銀溶液，Ag＋ 濃度與②中Cl―濃度相同，對AgCl電離的抑制程度相同，所以Ag+濃度：①>④=②>③；選C。
考點：弱電解質(zhì)的電離平衡及其應用
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為( )
| A．(V2－V1)/V1 | B．V1/V2 |
| C．V1/(V2－V1) | D．V2/V1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
| A．③＞①＞②＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．④＞③＞②＞① | D．①＞③＞④＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知0.1mol
L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗的原理、方法和結(jié)論都正確的是
| A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大 |
| B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì) |
| C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－ |
| B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大 |
| C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 |
| D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
| A．開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余 |
| B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加 |
| C．BC段發(fā)生的反應為：Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
| D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系，不正確的是
| A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) |
| B．常溫下，pH＝3的鹽酸和pH＝ll的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－) |
| C．0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋) |
| D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的兩倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是( )
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