【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b
B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強
C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
【答案】C
【解析】試題分析：由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。A. a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A不正確；B. 向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B不正確；C. 由電荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正確；D. 因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正確。本題選C。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應，轉移電子數為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數目為NA
D. 標況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧氧化技術被廣泛用于飲用水的處理，但也會產生易致癌的 BrO3－。
(1)取含 Br －的水樣，向其中投加一定量的 H2O2 ，再經 O3氧化后，水中溴酸鹽(BrO3－)的含量如圖所示
①投加過氧化氫，其目的是___。
②未投加過氧化氫，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１時，BrO3 －的濃度為 0 的可能原因是___ 。
(2)科研小組在控制其他條件一定時，研究 n(H2O2)/n(O3) 對水樣中 Br-濃度的影響，結果如圖。在相同時刻，投加 H2O2 的反應中 Br-的濃度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反應過程中生成的HBrO 被 H2O2 還原所致，該反應的化學方程式為___ 。
(3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除機理分為兩步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭還原為Br－。反應方程式(未配平)如下：
≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①
≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反應的總方程式為：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。則反應①與反應②中參加反應的≡C 物質的量之比為___ 。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是
A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，導電性增強
C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加
D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱
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【題目】自然界的氮循環如下圖所示，下列說法不正確的是
A. ①中N2與O2反應生成NO B. ②中合成氨屬于人工固氮
C. ③中氮元素被氧化 D. 氧元素參與了氮循環
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【題目】關于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是
A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多
C. 等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
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【題目】電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，
氫氟酸電離的熱化學方程式為________________________。
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．
（3）向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應的離子方程式為______________。
（4）25℃時，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32－水解的緣故，請設計簡單的實驗證明之：_______________________。
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉移________mol電子。
（7）已知BiCl3水解產物中有 BiOCl生成。寫出水解反應方程式___________________________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數
C．立體結構 D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
），則N5-中的大π鍵應表示為____________。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。
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