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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，導電性增強

C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加

D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱

【答案】B

【解析】A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大，A正確；B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，但是溶液中離子濃度減小，故導電性增減弱，B不正確；C. 在一定溫度下，水的離子積是常數，故通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加，C正確；D. 在一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離度越小，所以，25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱，D正確。本題選B。

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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，在工業上有許多用途。NaCN有劇毒，含氰廢水的工業處理流程如圖所示。

已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，寫出該反應的離子方程式：_____________________________。

當物質的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水電離出的c(H+)。

（2）向發生塔中通入水蒸氣的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可將CN-氧化。且產生兩種無毒氣體，當反應過程中轉移了 6.02×1023個電子時，生成標準狀況下氣體的總體積是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反應后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體和一種常見的酸式鹽，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________。

（5）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速率，使鍍層更加致密。若電解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，則陰極反應式為__________________________________________；解釋工業電鍍中使用氰離子(CN-)的原因：_______________________________________。

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【題目】下列轉化通過一步反應就能完成的是(　　)

A.N2→NO2B.S→SO3

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【題目】下列除雜質的操作方法正確的是(　　)

A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C.N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅

D.NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥