Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法正確的是

A. IO－是該反應的催化劑 B. 反應的速率與I－濃度有關

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應活化能等于98kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，IO－在第一步反應中生成，在第二步反應中消耗，是反應過程中的中間生成物，根據催化劑的定義可知其并不是催化劑，故A項錯誤；B項，I-是反應的催化劑，但I-參與第一步反應是慢反應，因此第一步為控速步驟，反應物I-的濃度影響反應速率，故B正確；C項，由于水是純液體，不能用來表示反應速率，且根據總反應的計量關系知 ν(H2O2) =ν(H2O) =2ν(O2)，故C項錯誤。D項，反應的活化能是指反應物從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，與焓變無關，1 mol H2O2分解時反應熱為－98 kJ·mol－1，并不是活化能，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。