Question

【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式： ．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現象的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）銅電極上有氣泡產生； B
（2）4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O
（3）銅離子水解使溶液顯酸性,氫離子與Cr反應生成氫氣,氣泡使銅疏松；形成了鉻銅原電池,加快了反應速率,所以產生氣體氣體速率加快．
【解析】解：（1）鉻能與稀硫酸反應生成氫氣，盛稀硫酸燒杯中在銅電極上有氣泡產生；

A、鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，若電解質溶液為硝酸銀溶液時，會生成沉淀，故A錯誤；

B、1molCr反應，轉移2mol電子，為保持電荷守恒，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池，故B正確；

C、氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；

D、鹽橋中是離子移動，無電子通過，故D錯誤；

所以答案是：銅電極上有氣泡產生；B；（2）正極上是硝酸根離子得電子生成NO，有氫離子參與反應，電極反應式為：4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O，所以答案是：4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O；（3）①硫酸銅溶液中因為銅離子水解使溶液顯酸性，氫離子與Cr反應生成氫氣，氣泡使銅疏松；Cr能夠與硫酸銅溶液反應置換出Cu，形成了鉻銅原電池，加快了反應速率，所以產生氣體越來越快，

所以答案是：銅離子水解使溶液顯酸性，氫離子與Cr反應生成氫氣，氣泡使銅疏松；形成了鉻銅原電池，加快了反應速率，所以產生氣體氣體速率加快．