Question

【題目】實驗室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同學用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）進行配制.

（1）容量瓶上需標有以下五項中的________. （填字母）

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線

（2）正確的操作順序為_________（字母表示，每個字母只能用一次）;

A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

B．用量筒準確量取濃硫酸_______mL，沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；

C．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____（填容量）容盤瓶中；

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；

E．改用____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下________處．

（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）_____。

① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶

② 用量筒最取濃硫酸時俯視刻度線

③ 容里瓶使用時未干燥．

④ 溶解后未經冷卻就移液

⑤ 定容時仰視刻度線

⑥ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

Answer 1

【答案】 ACE BCAFED 2.7 100mL 膠頭滴管 1-2cm ①④

【解析】(1)容量瓶是定容儀器，容量瓶上標有容量、溫度及刻度線，故答案為ACE；

（2）配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED；

其中：B．98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的物質的量濃度為=18.4mol/L，因實驗室無80mL的容量瓶，則配制100mL0.50mol/L稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積為=0.0027L=2.7mL；

C．選擇配制100mL0.50mol/L稀硫酸，則需將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入100mL的容盤瓶中；

E．當液面離刻度線1-2cmcm時，應改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

F．定容時，需要繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管加水；

（3）①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②用量筒最取濃硫酸時俯視刻度線，液面在刻度線的下方，濃硫酸的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤；③容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故③錯誤；④溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；
⑤定容時仰視刻度線，液面在刻度線的上方，溶液體積偏大，濃度偏低，故⑤錯誤；
⑥定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑥錯誤；故答案為①④。