【題目】下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；
②標準狀況下，11．2 L H2和14 g N2所含原子數相同；
③28 g CO的體積約為22．4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A. 僅⑤⑥ B. 僅②⑤⑥
C. 僅②③⑤⑥ D. 僅①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】試題分析：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為
，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，①錯誤；②標準狀況下，11．2LH2的物質的量為
=0．5mol，14gN2的物質的量為
=0．5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為
×22．4L/mol=22．4L，③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，⑥正確；正確的有②⑤⑥，故選B。
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【題目】將V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．V1=45 mL時，該反應結束
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1
D．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
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【題目】已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2> SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）寫出a點反應的離子方程式__________________________；反應中還原劑是________；被還原的元素是________。
（2）寫出b點到c點反應的離子方程式__________________________________________。
（3）當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為____________mol。
（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_____________。
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【題目】實驗室制取氣體的裝置如下圖所示，根據所學知識，回答下列問題：
（1）圖中標有①②的儀器名稱：①_____________；②___________。
（2）寫出一個用裝置A制取氧氣的化學方程式_______________________________。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時，應選用圖中_________和______ 來組裝一套實驗裝置，檢驗二氧化碳集滿的方法_________________________。
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【題目】為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：
①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁；②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應，則所得Cl2
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無法比較
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【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1
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【題目】實驗室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同學用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）進行配制.
（1）容量瓶上需標有以下五項中的________. （填字母）
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
（2）正確的操作順序為_________（字母表示，每個字母只能用一次）;
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準確量取濃硫酸_______mL，沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____（填容量）容盤瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下________處．
（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）_____。
① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
② 用量筒最取濃硫酸時俯視刻度線
③ 容里瓶使用時未干燥．
④ 溶解后未經冷卻就移液
⑤ 定容時仰視刻度線
⑥ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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