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大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂

[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為

A．高溫高壓　

B．低溫高壓　

C．高溫低壓　

D．低溫低壓

試題分析：分析反應[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂

[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s) ΔH＜0知，該反應正向為氣體體積減小的放熱反應，要想提高SO₂的吸收率，使平衡向正向移動，根據平衡移動原理，適宜的條件為低溫高壓，選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體	B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體	D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10min，H₂的轉化率為           ，在          該條件下，反應的平衡常數K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
a．向正向移動     b．向逆向移動
c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是              （選填序號）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發明于1889年。現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：