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在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g)

P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體	B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體	D．正反應放熱，L是固體或氣體

試題分析：對比圖像中Ⅰ、Ⅱ，同壓強，不同溫度，溫度越高，P的百分含量P%越低，所以正反應放熱；對比Ⅱ、Ⅲ同溫度，不同壓強，壓強越大，P的百分含量P%越低，L是氣體。所以答案B正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞ T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜ T₂，△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體

C．配制FeSO₄溶液時，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl₂·6H₂O晶體，得到無水MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量／mol				達平衡過程體系
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是（）
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等
D．容器①中當CO反應速率等于H₂O的反應速率時，反應可能達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發生反應：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)