Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)．已知B的核電荷數(shù)比A多2個，C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4個；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)，能置換出1gH₂，這時A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，回答：
（1）（填名稱）A是

Na

元素，B是

Al

元素，C是

Cl

元素．
（2）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是

Al（OH）₃

．

Answer 1

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則A、B、C三種元素處于同一周期，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH₂，則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=1，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，故A為鈉元素；
B的核電荷數(shù)比A多2個，則B為鋁元素；
C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，則C為氯元素．

解答：解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則A、B、C三種元素處于同一周期，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH₂，則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=1，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，故A為鈉元素；
B的核電荷數(shù)比A多2個，則B為鋁元素；
C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，則C為氯元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Cl，
故答案為：Na；Al；Cl；
（2）Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，
故答案為：Al（OH）₃．

點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷、化學(xué)用語，難度不大，根據(jù)計算推斷A是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．