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用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　�。�
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

配制240mL溶液，實驗室沒有240mL的容量瓶，需要選用250mL的容量瓶；
配制一定物質的量濃度NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用①托盤天平稱量，用⑦藥匙取藥品，放在③小燒杯中稱量，然后在燒杯中溶解（可用②量筒量取水），冷卻后轉移到⑧250mL的容量瓶中，并用④玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用⑨膠頭滴管滴加，
所以需要的儀器為：①（②）③④⑦⑧⑨，
故選：C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）實驗室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）______．
（2）應稱取NaCl的質量為______．
（3）在定容時，不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線，處理的方法是______；將NaCl溶液轉移到容量瓶后，未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則所得溶液的濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗需用96mL0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，關于該溶液的配制，下列說法正確的是（　�。�

A．選用96mL 的容量瓶進行配制

B．稱重時可將碳酸鈉粉末直接放在托盤天平的左盤上進行

C．配制溶液的主要操作步驟是稱量溶解---轉移---洗滌---轉移---振蕩搖均---定容---搖均

D．定容時如沒有膠頭滴管，可在玻璃棒的引流下直接用燒杯傾倒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現用密度為1.84g/mL，質量分數為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取______mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是______
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盤天平；D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是______．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為______（填各步驟序號）．A．冷卻；B．洗滌；C．量取；D．溶解；E．定容；F．搖勻；G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏______（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　�。�

A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿蒸餾水，同時不斷攪拌至固體溶解

D．用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄來配制0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
（　�。�

A．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

D．定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分．首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數種物質組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種．然后進行了如下實驗：
Ⅰ．將兩片抗酸藥片研磨后，裝人一支試管中．
Ⅱ．向該試管中加入過量鹽酸，產生無色氣體．過濾后得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀．
請回答：
（1）Ⅱ中產生無色氣體的離子方程式是______．
（2）甲同學由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學認為不合理．乙同學判斷的依據是______．于是，乙同學設計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應的離子方程式是______．
（3）通過上述實驗，得出的結論是：該抗酸藥片的有效成分為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．

（1）實驗有關操作為：a、往燒瓶中放入適量的AlN樣品；b、從分液漏斗往燒瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為______．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是______．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用______（填選項的標號）．
A．濃氫氧化鈉溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄
（4）廣口瓶中液體未裝滿，測得NH₃的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是______．
（6）若樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標準狀況），AlN的質量分數為______．

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