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用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是（　　）

A．

B．

C．

D．

A、這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配制一定物質的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；
B、此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；
C、該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；
D、該裝置是配制一定物質的量濃度的溶液的裝置，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體______g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、______．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內容是______．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質物質的量濃度為______．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是______（填選項字母）
A．稱量時已經觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：______，其可能造成的后果是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的溶液時，應當要用到的儀器是（　　）

A．漏斗

B．集氣瓶

C．容量瓶

D．蒸發皿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（　　）

A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．將NaOH固體放在托盤天平右盤的紙上稱量

D．蒸餾時應將溫度計水銀球插入液體中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　　）
①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請填寫上述空白處．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發現液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應用______量取濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需用90mL2mol?L^-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時，根據你的實踐經驗，下列儀器不可能用到的是______（填選項）．
A．托盤天平B．燒杯C．膠頭滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：
A．稱取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是__________________B__________________（填寫字母）．
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質量是______g．
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是______（填選項）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經準確計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一包粉末可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（NO₃）₂中的一種或幾種組成．現作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
（1）原粉末中一定沒有的物質是______；原粉末中一定有的物質是______．
（2）完成該檢驗過程中所涉及的化學反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉移、洗滌并轉移、______、搖勻．
（2）用______滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）當滴入最后一滴KMnO₄溶液，出現______，即到達滴定終點．反應的離子方程式：______
（4）滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為______．（保留兩位小數）
（5）根據步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO₄標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO₄標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A、滴定管內液面的變化B、錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數，測得樣品中鐵的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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