Question

【題目】（16分）以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據 現象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理，應改為 ，蒸餾時冷凝水應從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

Answer 1

【答案】（1）bd，ac；（2）A中氣泡產生的快慢；（3）B中溶液褪色；（4）濃縮Br2或富集溴；（5）溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，水浴加熱，f ， 收集溴，吸收尾氣。

【解析】

試題分析：（1）根據提取溴的流程圖，操作是制取Br2→吹出溴單質→用SO2富集溴→用氯氣把Br-氧化，進行步驟①時，通入氯氣，因此關閉bd，打開ac，因為氯氣有毒，尾氣必須處理；（2）通入熱空氣的目的，利用溴單質易揮發，把溴吹入到B裝置中，因此判斷熱空氣流速，可以通過觀察氣泡冒出快慢來判斷；(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水顯（橙）黃色，當反應完全后溶液的顏色褪去；（4）海水中含Br－的百分含量很少，通過一系列的反應，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物I”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或濃縮Br2；（5）蒸餾實驗時，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測氣體的沸點，溴的沸點為59℃，直接加熱不利于溫度的控制，可能造成溴單質中含有大量水分，因此采用水浴加熱，蒸餾時為了增強冷凝效果，應從下口入水，從上口流出，即從f端進入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必須尾氣處理，因此F的裝置作用是除去尾氣。