【題目】石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產品。下列說法正確的是
A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高
B. 分餾產品的沸點：a>b>c>柴油＞重油
C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大
D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物
【答案】C
【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
Ⅰ．工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH至7～8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是 。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，寫出該反應的離子方程式 。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質量為 。
Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數（寫出計算過程） （精確到0.01）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據要求完成下列問題：
（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。
（2）試劑b為_______；C裝置的作用為_______。
（3）所用d導管較粗的原因是_______；E裝置的作用為_______。
（4）F裝置的作用為_______。
（5）若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現象為_______；用離子方程式表示E中的現象變化_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點
D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：
（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 ，打開活塞 。
（2）步驟②中可根據 現象，簡單判斷熱空氣的流速
（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是 。
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理，應改為 ，蒸餾時冷凝水應從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質的方法不正確的是 （ ）
A. 銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾
B. CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉化率為_____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a．單位時間內，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內密度保持不變
（3）在2 s內，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關資料得到如下信息：
①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。
②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。
③S的熔點為112.8 S2Cl2，沸點為444.6℃。
某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質，回答下列問題：
（一）氯氣的制備
（1）氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應的化學方程式為___________________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（二）S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進行實驗。
（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現象是_______________。若加熱G時溫度過高，在X中可能出現的現象是______________。
（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。
（三）S2Cl2的性質探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學完成如下探究實驗：
實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱
實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
實驗記錄：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 溶液變為橙黃色 | Ⅰ________ |
| 溶液變為黃色 | 氧化性：Br2>I2 |
| Ⅱ___________ |
反思與評價：
（1）Ⅰ________；Ⅱ________。
（2）步驟①反應的離子方程式為：________。
（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。
（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。
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