【題目】工業(yè)廢水中含有的
和CrO42－會對水體產生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. ①中，酸化后發(fā)生反應為
B. ②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶1
C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中調pH所用物質可以是NH3或Fe2O3
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【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X>Z>W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y
C. Y單質可用于制作半導體材料
D. n =2-lg2
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【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（ ）
A.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
B.鹽酸與碳酸鋇反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓
D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【題目】
新型儲氫材料是氫能的重要研究方向。
(1)化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉化為氮化硼(BN)。
①基態(tài)O原子的電子占據了___________個能層，最高能級有___________種運動狀態(tài)不同的電子。
②CH4、H2O、CO2分子鍵角從大到小的順序是___________。生成物H3BNH3中是否存在配位鍵___________(填“是”或“否”)。
(2)摻雜T基催化劑的NaAlH4是其中一種具有較好吸、放氫性能的可逆儲氫材料。NaAlH4由Na+和AlH4－構成，與AlH4－互為等電子體的分子有____(任寫一個)，Al原子的雜化軌道類型是____。Na、Al、H元素的電負性由大到小的順序為_____。
(3)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為___________。
②已知該晶胞的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數的值，則該晶胞的體積是___________cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③已知晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定，晶胞參數分別為apm、apm、cpm。標準狀況下氫氣的密度為Mg/cm3；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為___________。(用相關字母表示已知儲氫能力=
)。
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【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產生的H2在標準狀況下為2.24 L
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【題目】下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質本身的是( )
①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；
A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥
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【題目】六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍色晶體，常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Cu2(OH)2CO3在物質類別上屬于__________(填序號)。
A．堿 B．鹽 C．堿性氧化物
(2)發(fā)生“電解I”時所用的是__________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。
(3)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。該反應的化學方程式為___________________。
(4)“電解II”的陽極產物為____________(填離子符號)。
(5)操作a的名稱是______，該流程中可循環(huán)利用的物質是____________(填化學式)。
(6)“反應II”的離子方程式為___________________。
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【題目】下列實驗操作能達到目的是
A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH
B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體
C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體
D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等
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【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. 溶液呈中性的點處于N、P之間
C. 已知1g3≈0.5，P點的pH=5
D. P點：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]
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