Question

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為               ；CO₂的質量為            g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質的量濃度為                    。
（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為                   
（結果保留至小數點后1位）

Answer 1

Ⅰ、（1）0.45（2分）    （2）0.5mol（2分）；22(2分)        （3）11.8 mol/L(2分)
Ⅱ、（2）28.8 L/mol(2分) n=m/M=V/Vm=N/NA

解析試題分析：Ⅰ（1）根據原子個數之比等于原子的物質的量之比，要想使NH₃和H₂O的氫原子個數相等，也就是氫原子的物質的量相等，0.3mol NH₃中所含氫原子物質的量為0.9mol，則H₂O中氫原子的物質的量也為0.9mol，則水分子的物質的量為0.45mol，分子數為0.45N_A;（2）標準狀況下，混合氣體22.4L，物質的量為1mol，設CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y，則：x?28g/mol+y?44g/mol=36g，x+y=1mol解得：x=0.5mol，y=0.5mol，則：m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，即CO的物質的量為0.5mol，CO₂質量為22g；（3）根據n= V/Vm計算224L氯化氫氣體物質的量為10mol，再根據m=nM計算HCl的質量為365g，根據m=ρV計算水的質量為635g，鹽酸的質量為1000g,根據V=m/ρ計算鹽酸的體積，再根據c=n/v計算的鹽酸的濃度為11.8 mol/L；Ⅱ分析題給數據得m（O₂）=15.95 g—15.55 g=0.40g，根據n=m/M計算n(O2)=0.0125mol，根據Vm=V/n將數據代入計算，Vm=28.8L。
考點：考查以物質的量為中心的計算。