Question

（1）8 g CH₄的物質的量為      ，在標準狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺離子      mol，含SO₄^2-離子            個。
（3）0.6mol O₂與0.4mol O₃質量之比為          ，分子個數之比為             ，原子個數之比         ，它們在同溫同壓下的體積比是         。

Answer 1

（每空2分，共8分）（1）0.5mol；11.2L （2）0.2；1.806X10²³個 （3）1:1；3:2；1:1；3:2

解析試題分析：（1）甲烷的摩爾質量是16g/mol，則根據n＝可知，8 g CH₄的物質的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol；標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，則根據n＝可知，在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中硫酸鋁的物質的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，則根據Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2－可知，溶液中含Al³⁺離子的物質的量＝0.1mol×2＝0.2mol。溶液中含SO₄^2-離子的物質的量＝0.1mol×3＝0.3mol，則個數＝0.3mol×6.02X10²³/mol＝1.806X10²³個。
（3）氧氣和臭氧的相對分子質量分別是32和48，則根據n＝可知，0.6mol O₂與0.4mol O₃質量之比為0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol＝1:1；根據N＝nN_A可知，分子個數之比為0.6mol:0.4mol＝3:2；原子個數之比＝0.6mol×2:0.4mol×3＝1:1；根據n＝可知，它們在同溫同壓下的體積比＝0.6mol:0.4mol＝3:2。
考點：考查物質的量、微粒數、氣體體積以及物質的量濃度的有關計算