Question

【化學--化學與技術】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用

 

膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發生反應的化學方程式

 

．

（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O
d將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是

 

 目的是

 

．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？

 

．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生反應的化學方程式

 

；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是

 

．

Answer 1

分析：（1）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；
②處理含硝酸銀廢液時所發生反應是電解硝酸銀溶液，依據離子放電順序判斷生成產物，配平寫出化學方程式；
（2）①MgCl₂在解熱時易水解生成氫氧化鎂沉淀，此時應防止水解；
②MgO熔點遠高于MgCl₂，應注意節約能源；
（3）圖象分析，物質的量減少的是反應物，增加的是生成物，以此可確定反應物和生成物，進而書寫反應的方程式；HDS中的氫原子可以繼續與HDO反應，故H₂S可循環利用．

解答：解：（1）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜a和陽極相連，陽極是陰離子放電，所以隔膜a是陰離子交換膜，
故答案為：陰離子交換；
②處理含硝酸銀廢液，利用電解原理對硝酸銀電解使銀析出，所發生反應的化學方程式為4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2 H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）①MgCl₂在解熱時易水解生成氫氧化鎂沉淀，此時應防止水解，則應在HCl氛圍中，故答案為：在HCl氛圍中；防止MgCl₂水解使產品不純；
②MgO熔點遠高于MgCl₂，應注意節約能源，可用氯化鎂代替，故答案為：不同意；MgO熔點遠高于MgCl₂，電解熔融MgO耗費大量的能量；
（3）物質的量減少的是反應物，增加的是生成物，反應物為H₂S，HDO，生成物為HDS，H₂O，反應的化學方程式為H₂S+HDO=HDS+H₂O，HDS中的氫原子可以繼續與HDO反應，故H₂S可循環利用，
故答案為：H₂S+HDO=HDS+H₂O；H₂S．

點評：本題考查物質的分離、提純，涉及電解池原理的分析判斷，注意電極反應式的書寫判斷電解產物的分析應用，掌握基礎，仔細審題是解題關鍵，題目難度中等．