Question

（2010?濟南二模）【化學-化學與技術】
下圖表示某些化工生產的流[程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學工業

合成氨、氨氧化法制硝酸，聯合制堿法（或侯氏制減法）

（寫出兩個即可）．
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是

500℃時，該反應的催化劑的活性最高

；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是

鉑銠合金作催化劑，高溫

．?
（3）工業上，析出K后，再向母液中繼續通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是

增大NH₄⁺和Cl^-的濃度，析出副產品NH₄Cl

．

Answer 1

分析：依據流程分析液態空氣蒸餾得到氧氣和氮氣，焦炭和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；推斷反應Ⅰ是合成氨的反應，所以A為O₂、B為N₂、C為H₂、E為NH₃，反應Ⅱ是氨氣的催化氧化反應生成G為NO，H為NO₂、I為HNO₃，L為NH₄NO₃，D為CO，F為CO₂；E+F+飽和食鹽水=NaHCO₃↓+NH₄Cl，Ⅲ反應是工業侯德榜制堿法；K為NaHCO₃，M為Na₂CO₃；J為NH₄Cl；依據推斷分析回答；

解答：解：依據流程分析液態空氣蒸餾得到氧氣和氮氣，焦炭和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；推斷反應Ⅰ是合成氨的反應，所以A為O₂、B為N₂、C為H₂、E為NH₃，反應Ⅱ是氨氣的催化氧化反應生成G為NO，H為NO₂、I為HNO₃，L為NH₄NO₃，D為CO，F為CO₂；E+F+飽和食鹽水=NaHCO₃↓+NH₄Cl，Ⅲ反應是工業侯德榜制堿法；K為NaHCO₃，M為Na₂CO₃；J為NH₄Cl；
（1）流程分析推斷反應Ⅰ是工業合成氨；Ⅱ是工業上制硝酸的第一步氨氣的催化氧化；Ⅲ是工業上候氏制堿法或聯合制堿法；
故答案為：合成氨、氨氧化法制硝酸，聯合制堿法（或侯氏制減法）；?
（2）反應I合成氨是放熱反應，需在500℃進行是為了提高反應速率，催化劑活性最大；實際工業生產中，反應Ⅱ的條件是鉑銠合金做催化劑高溫加熱進行氨氣的催化氧化反應；
故答案為：500℃時，該反應的催化劑的活性最高；鉑銠合金作催化劑，高溫；?
（3）工業上，析出NaHCO₃后，再向母液中繼續通入NH₃，并加入細小食鹽顆料，增大銨根離子和氯離子濃度，減小氯化銨的溶解度利于晶體析出；
故答案為：增大NH₄⁺和Cl^-的濃度，析出副產品NH₄Cl；

點評：本題考查了無機物質間的轉化關系推斷，物質性質的綜合應用，主要是常見工業制備過程的理解推斷，題目難度中等．