【題目】某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數： 
下列說法中不正確的是（ ）
A.銅、銀都能與硝酸反應，收集到的VL氣體全為NO
B.操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C.利用氣體體積VL及樣品質量mg可計算銅的質量分數
D.久置的銀器變黑、銅綠的形成都發生了氧化還原反應
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【題目】下列說法正確的是
A.碳酸鈉可用于制玻璃、造紙等B.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉
C.碳酸鋇在醫療上用做“鋇餐”D.氫氧化鐵膠體可用于飲用水的消毒
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（ ）
A. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
已知：SO2 (g)+1/2O2(g) 
SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正）_____ v(逆)（填“<”、 “>”或“=”）。
(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為___________。
(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____（填字母）。
A.保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B．降低溫度
C.保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 molSO3 D．移動活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是445.8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)
Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據實驗需要，應該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是____________。
③通過測量裝置________的增重來計算SO2的轉化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×l023個電子轉移時，該反應的化學方程式為________________。
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【題目】化學與生產生活密切相關，下列與化學有關的敘述正確的是（ ）
A.酸性KMnO4溶液浸泡過的硅藻土可用于水果保鮮
B.對“地溝油”進行分餾可制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的
C.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到無機物
D.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
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【題目】現有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧
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【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖： 
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是 ． 儀器a的名稱為 ．
（2）B裝置中盛放的試劑是 ， C中發生反應的化學方程式為 ．
（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是 ， 通過（填實驗現象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性．請你再列舉出一條事實，說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性： ．
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl＞C＞Si，你是否同意該同學的觀點？（填“同意”或“不同意”）．
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【題目】分析如圖，不能得出的結論是（ ） 
A.H2與O2反應是放熱反應
B.斷開化學鍵要放出能量
C.化學反應伴隨著物質變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量
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