【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（ �。�
A. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應
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【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) 
H2(g)+I2(g)已達平衡狀態的是
A. 一個H-H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵斷裂
B. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
C. 溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
D. 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
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【題目】下列無色溶液中可以大量共存的離子組是
A. Na+、NO3-、Cl﹣ B. Cu2+、K+、NO3-
C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-
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【題目】下列有關圖示說法不正確的是( )
A. 某溫度將n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化如圖甲，則n> 1.0
B. 恒容密閉容器中充入一定量NO和足量碳反應．C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度關系如圖乙，則B、
C. D點壓強為PC=PD>PB
C. 25℃時向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導電能力減弱
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】研究化學反應速率和化學反應限度具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(Ⅰ)某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是_________________________________________。
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析圖能夠得出的實驗結論是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol
②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_______________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是__________。
（2）丙烯腈和丙烯醛的產率與n(NH3)/n (丙烯)的關系如圖所示。由圖可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________，理由是________________。氨、丙烯、空氣的進料理論體積比約為__________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等 
回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物． 裝置B的主要作用是 ．
裝置C中可觀察到的現象是 ．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→→→→ ．
②要證明分解產物中有SO2 ， 開始加熱前應 ， 證明產物中有SO2的實驗現象為；能證明分解產物中有SO3的實驗現象是 ．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3： ．
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【題目】已知：相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋4CO(g)
CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol1（反應Ⅰ）
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數： 
下列說法中不正確的是（ ）
A.銅、銀都能與硝酸反應，收集到的VL氣體全為NO
B.操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C.利用氣體體積VL及樣品質量mg可計算銅的質量分數
D.久置的銀器變黑、銅綠的形成都發生了氧化還原反應
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【題目】按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發生反應：3A+B2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內，v（A）為0.6mol/（Ls）．則在2s時，B的物質的量濃度為 ， C 的體積分數為（小數點后保留一位）．
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時間段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反應速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min時間段內以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號） ．
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