【題目】在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2O
＋OH－，下列情況能引起電離平衡向逆向移動的有( )
① 加NH4Cl固體 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液 ⑤ 加AlCl3固體
A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數與最內層電子數相等；X、Y的單質是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是
A. X和Y的單質均不存在同素異形體
B. 簡單離子半徑：W>X>Z>Y
C. 化合物
溶于水生成堿性氣體
D. 工業上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸鈣晶體(
)的熱分解。已知：CO能與
溶液反應生成黑色的鈀粉。
(1)A的作用是____________________；D中可觀察到的現象是_________________。
(2)B中長玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互換，理由是________________________________。
(4)寫出溶液與CO反應的化學方程式_______________________________________________。
(5)為探究草酸鈣晶體加熱分解產物的成份并測x，進行如下實驗：
①按上圖連接好儀器，______________________________(填實驗操作名稱)。
②將29.2g草酸鈣晶體放入C中，從a處通入一段時間空氣。
③加熱草酸鈣晶體直到質量不再減少，從a處一直通空氣直至冷卻。
④測得C中殘留固體質量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤數據處理：計算可得x=_______________；寫出上述實驗中草酸鈣晶體受熱分解的化學方程式________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應用于電子電器領域的高分子化合物H的合成路線如下：
已知：
I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列問題：
(1)丙烯的結構簡式為_______________；E的分子式為_____________________；
(2)B分子中官能團的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。
(3)由甲苯生成F的反應類型為_________________。
(4)寫出C→D的化學方程式________________________________________________。
(5)滿足下列條件的G的同分異構體有_________種。
①苯環上有三個取代基。②遇
溶液發生顯色反應。
③能和
溶液反應生成
。
(6)寫出1，3－丁二烯(
)和乙二醇(
)為某原料制備聚酯纖維
的合成路線________________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。
（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。
④若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中電解質溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋰電極區發生的電極反應：Li-e-=Li+
B. 放電時發生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
（1）需量取質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟：
①把量好的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉入500mL容量瓶中。
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（2）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
（3）本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
（4）下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學觀察液面的情況如圖所示
B.沒有進行操作步驟④；
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
（5）若實驗過程中出現(4)中D選項情況應如何處理？：________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）等質量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質的量之比___，所含原子數之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。
（2）有氫原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量之比為___。
（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個分子中含有1個Na+，則需要水的質量為___。
（4）同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g，充滿氦氣重52g，現在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質量為___。
Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。
生成物M的化學式為___ ；若發生轉移的電子數目4mol時，參加反應的H2O2的質量為___。
（2）在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產物是___，氧化產物與還原產物物質的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產生Cl2的質量為___。
（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質量為3.5g，則反應后固體中氧化鈉的質量為___。
（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉移（不需寫出配平過程）___
Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O
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