Question

【題目】Ⅰ.（1）等質量的二氧化硫和二氧化碳，它們的物質的量之比___，所含原子數之比為___，同溫同壓下的密度之比為___。

（2）有氫原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量之比為___。

（3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個分子中含有1個Na+，則需要水的質量為___。

（4）同溫同壓下某容器充滿氮氣重64g，充滿氦氣重52g，現在充滿某氣體重66g，則該氣體的摩爾質量為___。

Ⅱ.（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復原。上述清洗反應的化學方程式為PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

生成物M的化學式為___ ；若發生轉移的電子數目4mol時，參加反應的H2O2的質量為___。

（2）在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化劑是___，氧化產物是___，氧化產物與還原產物物質的量之比是___，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___，若有36.5gHCl被氧化，則產生Cl2的質量為___。

（3）2.3g的金屬鈉，在干燥的空氣中被氧化后得到固體的質量為3.5g，則反應后固體中氧化鈉的質量為___。

（4）配平下列方程式并用單線橋表示電子的轉移（不需寫出配平過程）___

Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

Answer 1

【答案】11：16 11：16 16：11 12：17 34.2g 32g/mol H2O 68g KMnO4 Cl2 5：2 1：5 35.5g 1.55g

【解析】

Ⅰ.（1）根據n==及同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比計算；

（2）根據n=及物質結構分析；
（3）要使每100個水分子中溶有1個Na+，則水與鈉離子的物質的量之比為100：1，注意水部分來自晶體；

（4）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同；令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氮氣與He的質量，列方程計算n、m的值；根據M=可計算氣體的摩爾質量，據此計算氣體的相對分子質量；

Ⅱ.（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4M中，由質量守恒定律得出M的分子式；結合氧化還原反應的規律分析作答；

（2）根據氧化還原反應的規律作答；

（3）得到固體為氧化鈉和過氧化鈉的混合物，根據元素守恒列出關系式分析；

（4）結合電子轉移數守恒作答。

Ⅰ.（1）設二氧化硫和二氧化碳的質量均為m，則各自的物質的量分別為和 ，故其物質的量之比為：=11：16；所含原子數之比為：=11：16；同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比為64:44=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；

（2）設甲烷和氨氣（NH3）的氫原子數均為a，則其分子的物質的量之比為=3：4，故其質量之比為(316):(417)= 12：17，故答案為：12：17；

（3）n（Na2SO410H2O）==0.01mol，n（Na+）=0.02mol，則水的總物質的量為0.02mol×100=2mol，其中晶體含結晶水的物質的量為0.01mol×10=0.1mol，則需加水的物質的量為2mol-0.1mol=1.9mol，所以水的質量為1.9mol×18g/mol=34.2g，故答案為：34.2g；

（4）令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：m+n×28g/mol=114g，m+n×4g/mol=102g，聯立方程解得n=0.5mol，m=100g，充滿氣體后的質量為116g，所以氣體的質量為116g100g=16g，物質的量為0.5mol，氣體的摩爾質量為=32g/mol，故答案為：32g/mol；

Ⅱ.（1）PbS+4H2O2=PbSO4+4M中，由質量守恒定律可知，M為H2O，故答案為：H2O；
1mol H2O2反應轉移2mol電子，所以轉移的電子數目4mol時，參加反應的H2O2的質量為2mol 34g/mol=68g，故答案為：68g；

（2）在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中， Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑，氯化錳是還原產物；氯元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產物，故氧化產物與還原產物物質的量之比是5:2；根據方程式可知16mol氯化氫參加反應其中作還原劑的是10mol，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:10=1:5；根據關系式10HCl（被氧化） 5Cl2可知，若有36gHCl被氧化，則產生Cl2的質量為=35.5g，故答案為：5:2；1:5；35.5g；

（3）鈉的物質的量為0.1mol，若生成物全為Na2O，其質量為0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.5g；若生成物全為Na2O2，其質量為0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物為Na2O和Na2O2的混合物，設生成的Na2O為xmol，Na2O2為ymol，則有62x+78y=3.5g①，x+y= =0.05mol②，聯立方程解得x=y=0.025mol，反應后固體中氧化鈉的質量為0.025mol×62g·mol-1=1.55g，故答案為：1.55g；

（4）該反應中元素的化合價的變化為：HNO3→NO，氮元素由+5價→+2價，一個氮原子得3個電子，硝酸作氧化劑；Cu→Cu(NO3)2，銅元素由0價→+2價，一個銅原子失2個電子；所以其最小公倍數為6，一氧化氮的計量數為2，銅的計量數為3，然后再根據原子守恒配平方程式可得化學方程式為： 。