Question

常溫下有濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電 離  

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄；  D．NH₄Cl， 按pH由大到小的順序排列_______       _(填序號)

Answer 1

   (1) ②　　(2) 減小
　　(3) c(Cl^-)＞c(NH₄⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^-) ；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  >
   (4)　 5×10^-12         (每空1分)

 (5)　 c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-) ＞c(H⁺) ＞c(OH^-)  　　(6)   ABDC　  （(每空2分)