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下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．增大壓強，有利于SO₂與O₂反應生成SO₃

C．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃

D．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO₂的轉化率

如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理。催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，所以不能改變平衡狀態，因此不能用勒夏特列原理解釋。A屬于升高溫度，促進次氯酸分解，平衡向正反應方向移動。B屬于增大壓強，平衡向體積減小的正反應方向移動。D屬于增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動。所以答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（）

A．同時進行時，情況1的反應速率(SO₂)比情況2的大

B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ

C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點e的正反應速率比點d的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不同

D．在給定條件下，t₁、t₂時刻NH₃的含量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（）

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．混合氣體總壓恒定不變

C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應:2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂，O₂，SO₃物質的量變化如圖。

①該反應的化學平衡常數表達式 K=
②該反應能自發進行的原因是   。
③據圖判斷，該反應處于平衡狀態的時間是   。
④據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是   （用文字表達）。
（2）某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題